Email this article 
Произведение растворимости солей двухвалентной меди с двухосновными карбоновыми кислотами
- Authors: Леванов А.В.1, Чуканова A.Э.2, Исайкина О.Я.1
-
Affiliations:
- МГУ им. М.В. Ломоносова
- Филиал МГУ им. М.В. Ломоносова
- Issue: Vol 98, No 3 (2024)
- Pages: 52–61
- Section: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ
- Submitted: 04.10.2024
- Accepted: 04.10.2024
- Published: 09.10.2024
- URL: https://bakhtiniada.ru/0044-4537/article/view/265487
- DOI: https://doi.org/10.31857/S0044453724030065
- EDN: https://elibrary.ru/QQBOMT
- ID: 265487
Cite item
Open Access
Access granted
Abstract
Предложен метод определения произведения растворимости (ПР) малорастворимых солей меди (II) путем минимизации функционала расхождения между экспериментальной и расчетными кривыми осадительного потенциометрического титрования с медным индикаторным электродом. Метод основан на том, что произведение растворимости является параметром расчетной кривой, а минимум функционала расхождения наблюдается в ближайшей окрестности истинного значения ПР. Определены значения произведения растворимости оксалата и тартрата меди (II) в воде при температуре 21–22 °C.
Full Text
About the authors
А. В. Леванов
МГУ им. М.В. Ломоносова
Author for correspondence.
Email: levanov@kge.msu.ru
химический факультет
Russian Federation, МоскваA. Э. Чуканова
Филиал МГУ им. М.В. Ломоносова
Email: levanov@kge.msu.ru
Azerbaijan, Баку
О. Я. Исайкина
МГУ им. М.В. Ломоносова
Email: levanov@kge.msu.ru
химический факультет
Russian Federation, МоскваReferences
- Nernst W. // Z. Phys. Chem. 1889. B. 4U. № 1. Р. 372.
- Капустинский А.Ф. // Журн. прикл. химии. 1943. Т. 16. № 2. С. 50.
- Коробов М.В. Произведение активностей / В кн.: Химическая энциклопедия. Т. 4. М.: Большая российская энциклопедия, 1995. С. 98.
- Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство / Под ред. Б.П. Никольского. Л.: Химия, 1987. С. 633–636, 660–661.
- Maple 2022 (computer program). Waterloo, Ontario: Maplesoft, a division of Waterloo Maple Inc., 2022.
- Davies C.W. // J. Chem. Soc. 1938. P. 2093.
- Батлер Д.Н. Ионные равновесия. Пер. с англ. Л.: Химия, 1973. С. 373.
- Булатов М.И. Расчеты равновесий в аналитической химии. Л.: Химия, 1984. С. 11.
- Smith R.M., Martell A.E. Critical Stability Constants. V. 6. Second Supplement. Boston, MA: Springer US, 1989.
- Hörner T.G., Klüfers P. // Eur. J. Inorg. Chem. 2016. V. 2016. № 12. P. 1798.
- Martynov L.Y., Naumova O.A., Zaytsev N.K., Lovchinovsky I.Y. // Fine Chemical Technologies. 2016. V. 11. № 5. P. 26.
- Prout C.K., Carruthers J.R., Rossotti F.J.C. // J. Chem. Soc. A. 1971. P. 3350.
- Ekeley J.B., Mattison I.H. // J. Am. Chem. Soc. 1930. V. 52. № 7. P. 3003.
- Levanov A.V., Isaikina O.Y., Lunin V.V. // Chem. Eng. Comm. 2021. V. 208. № 10. P. 1385.
- Rahimi-Nasrabadi M., Pourmortazavi S.M., Davoudi-Dehaghani A.A. et al. // CrystEngComm. 2013. V. 15. № 20. P. 4077.
- Иориш В.С., Юнгман В.С. База данных «Термические константы веществ» (рабочая версия 2). http://www.chem.msu.ru/cgi-bin/tkv.pl?show=welcome.html. Дата доступа 27.05.2019.
- Wagman D.D., Evans W.H., Parker V.B. et al. The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties. Washington D.C.: National Bureau of Standards, 1982.
- Щиголь М.Б. // Журн. неорган. химии. 1965. Т. 10. № 9. С. 2097.
- Grabowski L.E., Goode S.R. // J. Chem. Ed. 2017. V. 94. № 5. P. 636.
- Справочник химика. Т. 3 / Под ред. Б.П. Никольского. М.-Л.: Химия, 1965. С. 231.
- Пятницкий И.В. // Успехи химии. 1963. Т. 32. № 1. С. 93.
- Kirschner S., Kiesling R. // J. Am. Chem. Soc. 1960. V. 82. № 16. P. 4174.
- Binitha M.P., Pradyumnan P.P. // J. Thermal Analysis and Calorimetry. 2013. V. 114. № 2. P. 665.
- Liu D., Ullman F.G. // J. Raman Spectroscopy. 1991. V. 22. № 9. P. 525.
- Thomsen M.W. // J. Chem. Ed. 1992. V. 69. № 4. P. 328.
- Lange’s Handbook Of Chemistry / Ed. J.A. Dean. New York: McGraw-Hill, 1985.
- Сальников Ю.И., Соловский А.А. // Журн. неорган. химии. 1982. Т. 27. № 12. С. 3198.
- Cantoni M.H., Zachoder F. // Bull. Soc. Chim. Paris. 1905. V. 33. P. 747.
Supplementary files
Supplementary Files
Action
1.
JATS XML
2.
Fig. 1. Experimental (dots) and calculated (line) titration curves of 30 ml of 0.05 M Cu(NO3)2 + 0.001 M HNO3 solution with 0.25 M potassium hydrophthalate.
Download (40KB)
3.
Fig. 2. An example of experimental and calculated titration curves at different values of PR in the Cu2+ – oxalate system. Experimental conditions: 30 ml of 0.025 M Cu(NO3)2 + 0.1 M HNO3 solution is titrated with 0.1 M oxalic acid solution.
Download (81KB)
4.
Fig. 3. Dependence of the functional of the discrepancy between the calculated and experimental data (2) on the value of lg10 PRCiC2O4 in the Cu2+ – oxalate system. The experimental conditions are the same as indicated in the caption to Fig. 2.
Download (56KB)
5.
Fig. 4. Raman scattering spectra of precipitation in the Cu2+ – tartrate system obtained by interaction of Cu(NO3)2 solutions and sodium potassium tartrate (spectrum 1) or sodium hydrothartrate (spectrum 2); for more information, see in the text.
Download (215KB)
6.
Fig. 5. An example of experimental and calculated titration curves at different values of PR in the Cu2+ – tartrate system. Experimental conditions: 30 ml of a 0.05 M Cu(NO3)2 + 0.0002 M HNO3 solution is titrated with a 0.3 M solution of Na hydrotartrate.
Download (81KB)
